Observação os quadrados em branco não consegui enviar por aqui. Eles estão no whatsapp enviado à vocês.   

ENVIO DE ATIVIDADE      07-05-2020.

Olá, pessoal, tudo bem? Espero que estejam, estou enviando pra vocês atividades para estarem fazendo para me entregar, depois eu falo como, no Classroom, porque estou ainda estudando como utilizá-lo. Para quem perdeu a aula referente ao que quero que façam, estou colocando o link para copiarem na barra do Youtube, qualquer dúvida passem para o REPRESENTANTE DA SALA me encaminhar. Será também afixada uma apostila com lista de exercícios pra fazerem. Beijos.

https://www.youtube.com/watch?v=wiXgn4t_cAQ

Caderno do Aluno volume 1:

Copiar tanto pergunta quanto a resposta no caderno, em todas as páginas da lição escrever o nome em cima e embaixo da folha, tirar foto para depois me enviar:

Caderno do Aluno 1° Bimestre:

Página 34, 35      Atividade 2

Página 37              Atividade 3

A SEGUIR ESTÃO A APOSTILA E OS EXERCÍCIOS PRA FAZEREM:

3º Ano.

Cinética química.

Introdução:

O conhecimento e o estudo da velocidade das reações, alémde ser muito importante em termos industriais, também está relacionado ao nosso dia a dia, por exemplo, quando guardamos alimentos na geladeira para retardar sua decomposição ou usamos panela de pressão para aumentar a velocidade de cozimento dos alimentos. As reações químicas ocorrem com velocidades diferentes e estas podem ser alteradas.

Velocidade de uma reação:

A velocidade de uma reação pode ser calculada pela diminuição da quantidade dos reagentes ou pelo aumento da quantidade dos produtos, por unidade de tempo.

Essas quantidades normalmente são indicadas pela concentração molar dessas substâncias, sendo representadas

por colchetes ([]) contendo a fórmula da substância.

Velocidade média:

Vm = velocidade média de uma reação = variação da concentração

                                                                   Variação de tempo

                                                                          (intervalo)

                                                          Vm reação= Vm_{A  =}  Vm_{B  =}  Vm_C

                                                                                 a           b           c

Velocidade instantânea:

È a velocidade num intervalo de tempo muito pequeno (∆t ). Pode ser calculada num determinado momento ou numa dada concentração, traçando-se uma tangente à curva do gráfico de concentração no ponto desejado.

                                               V _instantânea = ∆n

                                                                   ∆t

Ocorrência de reações químicas

Vários fatores são responsáveis pela ocorrência de uma reação química. Entre os reagentes deve existir uma tendência à reação (afinidade química) e, além disso, eles devem estar em contato, o que irá permitir a colisão entre suas moléculas acarretando quebra de ligações e formação de novas ligações.

Teoria da colisão:

Em todas as reações, os átomos que formam os reagentes se rearranjam, originando os produtos. No entanto, nem todos os choques entre as partículas que compõem os reagentes dão origem a produtos (choques não-eficazes).

Eficazes ou efetivos: Os choques que resultam em quebra e formação de novas ligações.

Complexo ativado:é o estado intermediário (estado de transição) formado entre reagentes e produtos, em cuja estruturaexistem ligações enfraquecidas (presentes nos reagentes) e formação de novas ligações (presentes nos produtos).

Energia de ativação (Ea)é a menor quantidade de energia que deve ser fornecida aos reagentes para a formação do complexo ativado e, consequentemente, para a ocorrência da reação.

Vejamos os diagramas:

Experimentalmente, sabemos que reações diferentes apresentam energias de ativação diferentes e que as reações que exigem menor energia de ativaçãoocorrem mais facilmente, ou seja, com maior velocidade.

Fatores que influenciam a velocidade de uma reação.

Superfície de contato:quanto maior a superfície de contato dos reagentes maior a velocidade da reção.

Temperatura:Um alimento cozinha mais rapidamente numa panela de pressão (à água ferve a uma temperatura maior), o que favorece o cozimento. Para melhor conservação dos alimentos, devemos guarda-los em freezers, diminuindo a temperatura estaremos diminuindo a velocidade das reações responsáveis pela decomposição.

Van’tHoff-primeiro cientista a relacionar as variações de temperatura das reações, estabeleceu a seguinte regra que levou o seu nome:

Regra de Van’tHoff:um aumento de 10 ºC faz com que a velocidade de uma reação dobre.

Assim:

Temperatura	5 ºC	15 ºC	25 ºC
Velocidade	V	2V	4V

Catalisadores:são substâncias capazes de acelerar uma reação sem sofrer alteração permanente, isto é, sem serem consumidas durante a reação.

Os catalisadores têm a capacidade de diminuira energia de ativação, fazendo com que a reação se processe de maneira diferente.

Observação os gr

Observações:

1-      Um catalisador acelera a reação, mas não aumenta seu rendimento, isto é, ele produz a mesma quantidade de produto, mas num período de tempo menor.

2-      O catalisador não altera o ∆H da reação.

3-      Um catalisador acelera tanto a reação direta quanto a inversa, pois diminui a energia de ativação de ambas.

Exercícios Cinética Química

a- Por que as massas da esponja e do pedaço de ferro aumentam com o tempo?

b- Qual das curvas diz respeito à esponja de ferro? Justifique.

                                                                                                                                                                                                                            

10- (Unicamp-SP) Observe os diagramas 1 e 2 representativos de uma mesma reação química. Para cada curva do diagrama 1 há uma curva correspondente no diagrama 2. Quais curvas representam a reação na presença de um catalisador? Explique.