Química 2º
Ano- soluções.
Orientações:
- Fazer uma
pesquisa sucinta, clara e com partes relevantes, se houver respostas iguais
entre alunos, será diminuída a nota de cada um.
- Responder
os exercícios de vestibular fazendo uma justificativa do porque da
escolha da alternativa.
Nota:
A nota total
será 5.
2.5 para a
pesquisa e 2.5 para a resolução dos exercícios.
Data de
entrega: até 29-05-2020.
Caso não
seja entregue até esse dia, será perdido um ponto a cada dia subseqüente.
Qualquer
dúvida, pedir para o representante do grupo de whatsapp da sala me enviar.
Observações: As imagens que não aparecem neste documento, estarão visíveis no grupo da sala.
1ª Vídeoaula 11-05-2020.
Aula química 2 ano. Centro de mídias. 11/05. Tratamento da água.
Objetivos:
Abordar
aspectos fundamentais da água,tais como: suas propriedades, características,
potabilidade, qualidade, bem como os princípios de soluções, concentrações e as
relações estequiométricas, além de todas as etapas de tratamento de água.
Habilidades:
Aplicar os conceitos de separação de
misturas, de solubilidade e de transformação química para compreender os
processos envolvidos no tratamento da água para consumo humano.
Fazer as seguintes pesquisas na internet:
1- Na
parte do vídeo que é mostrado o tratamento de água, ou seja, as etapas, pesquise
o que significa cada etapa, ou
seja, qual o procedimento de cada uma delas, ex a primeira é captação.
2- Como
a água precisa estar para ser própria para consumo?
3- Qual
a diferença entre água pura e água potável?
4- Sobre
concentração de soluções e suas unidades.
5- O
que são relações estequiométricas?
6- Solubilidade
de gases na água.
7- Potabilidade
da água para consumo humano.
8- Uso
e preservação da água no mundo.
Apostila:
Soluções
Soluções São misturas de duas ou mais
substâncias que apresentam aspecto uniforme, misturas homogêneas.
Sólida:
maior parte dos componentes sólidos. Ex.:Latão (Cu + Zn), Bronze (Cu + Sn).
 |
Tipos de soluções:
Gasosa: Ar atmosférico( N2, O2, Ar, CO2)
e Ne +Hg.
Liquida:
Liquido + gás Na água do mar
existem sais mais oxigênio dissolvidos.
Liquido
+ sólido
Liquido + liquido: Etanol + água. Ácido acético + água.
Nos laboratórios e nas industrias as soluções liquidas são as
mais utilizadas.
Essas soluções de composição variável, são sistemas
homogêneos, formados por uma ou mais substâncias dissolvidas (soluto) num líquido (solvente), que não formam depósito no
fundo do recipiente (corpo de chão). Seus componentes não podem ser separados
por filtração. Sua separação é possível usando outros processos físicos como,
por exemplo, a destilação.
Solubilidade: A substância que se dissolve é o soluto. A substância na qual o soluto
se dissolve é o solvente. A mistura
homogênea resultante é a solução.
Solubilidade ou Coeficiente de
solubilidade é definido como
a máxima quantidade de soluto que é possível dissolver em uma quantidade fixa
de solvente (geralmente em 100 mL ou 100g de água), a uma determinada
temperatura.Gráfico de Solubilidade, exemplo:
Solução = Soluto +
Solvente.
Solutos diferentes apresentam solubilidade diferente.
A quantidade máxima de sal (NaCl) que se dissolve em 100g de
H2O a 20ºC é 36g. Essa solução é denominada solução saturada.
Solução saturada é a que contém a máxima quantidade de
soluto numa dada quantidade de solvente, a uma determinada temperatura; essa
quantidade máxima é denominada coeficiente de solubilidade.
Logo, o coeficiente de solubilidade de soluto inferior ao
coeficiente de solubilidade é denominadasolução
não saturada ou insaturada.
Solução instaurada é dividida em duas a concentrada quando há mais sal em uma determinada quantidade de
água. E a diluída quando há menos
sal. Ex.: em uma solução que cabem no máximo 30 g de soluto em 100 mL de água,
se forem colocados em outros dois copos com 100 mL de água cada, em um copo A
28 g e em um copo B 25g, o copo A é mais concentrado que B, portanto o copo B é
mais diluído.
Solução mais
concentradaé a que é
insaturada ou não saturada porém está mais próxima da saturação.
Solução mais
concentradaé a que é
insaturada ou não saturada porém está mais próxima da saturação.
Se submetermos a aquecimento, sob agitação, o sistema formado
por 100 mL de água a que se adicionam 50g de sal, conseguiremos dissolver o sal
totalmente. Deixando o novo sistema esfriar, em repouso absoluto, até a
temperatura inicial (20ºC) sem mexermos ou cair qualquer coisa, teremos uma
solução que contém maior quantidade de soluto (50g) do que a respectiva solução
saturada (36g). Essa solução é denominada Supersaturadae
é muito instável. Agitando-a ou adicionando a ela um pequeno cristal do soluto,
ocorrerá a precipitação de 14g do sal, que é exatamente a quantidade dissolvida
acima da possível para saturação (36g).
A substância sólida que deposita no fundo pode ser chamada de
várias formas:
Corpo de Fundo.
Precipitado.
Corpo de chão.
Excesso.
Fase sólida entre outros.
Soluções:
Exercícios:
1-
(UFMG)
Adicionando um soluto a um solvente, chega-se a um ponto em que o solvente não
mais consegue dissolver o soluto. Neste ponto a solução torna-se:
a- Diluída
b- Concentrada
c- Fraca.
d- Supersaturada
e-
Saturada
2-
(Puccamp-SP)
Uma solução aquosa salina foi cuidadosamente aquecida de forma que se
evaporasse parte do solvente. A solução obtida, comparada com a inicial,
apresenta-se mais:
a- Diluída com maior volume
b- Diluída com menor volume
c- Diluída com igual volume
d- Concentrada com maior volume
e-
Concentrada
com menor volume
3-
O
coeficiente de um sal é de 60g por 100g de água a 80ºC. A massa em gramas desse
sal, nessa temperatura, necessária para saturar 80g de H2O é:
a- 20 d-
80
b- 48 e-
140.
c-
60
4-
(EEM-SP)
Evapora-se completamente a água de 40g de solução de nitrato de prata,
saturada, sem corpo de fundo, e obtêm-se 15g de resíduo sólido.O coeficiente de
solubilidade do nitrato de prata para 100g de água na temperatura da solução
inicial é:
a- 25g d-15g
b- 30g e-
45g
c- 60g
5- Sabendo que a solubilidade do NaCl a
100ºC é de 39g/100g de H2O e, a 20ºC,de 36g/100g de H2O,
calcule a massa de água necessária para dissolver 780g de NaCl a 100ºC e a
massa de NaCl que permanecerá dissolvida quando essa solução for resfriada até
20ºC.
a-
A
massa de sal que precipitou;
b-
A
massa do sal que permaneceu em solução. Abaixo o gráfico da solubilidade do
nitrato de potássio em função da temperatura.
7- Um frasco de laboratório contém 2L de
uma solução aquosa de NaCl. A massa do sal dissolvida na solução é de 120g. Que
volume deve ser retirado da solução inicial para que se obtenham 30g de sal dissolvidos?
a) 1,0L b)
0,5L c) 0,25L d) 1,5L e) 0,75L
8- Certo remédio contém 30g de um
componente ativo X dissolvido num determinado volume de solvente constituindo
150mL de solução. Ao analisar o resultado do exame de laboratório de um
paciente, o médico concluiu que o doente precisa de 3g do componente ativo X
por dia, divididos em três doses, ou seja, de 8 em 8 horas. Que volume do
medicamento deve ser ingerido pelo paciente a cada 8 horas para cumprir a
determinação do médico?
a- 50mL b-
100mL c- 5mL d- 10mL e-
12mL
9- A concentração de uma solução é de 5
g/L. Dessa solução, 0,5 L contém:
a- 10 g de soluto C- 5 g de soluto e- 1 g de soluto
b- 0,25 g de soluto d- 2,5 g de soluto
10- (PUC/ Campinas-SP) Evapora-se
totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de
concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos?
a- 8,0 b-
6,0 c- 4,0 d- 2,0 e- 1,0
11- (UEBA) O “soro caseiro" consiste
em uma solução aquosa de cloreto de sódio (3,5 g/L) e de sacarose(11 g/L),
respectivamente. A massa de cloreto de sódio e de sacarose necessária para
preparar 500 mL de soro caseiro é:
a- 17,5 g e 55 g. c-1750 mg e 5500 mg. e- 175 mg e 550 g
b- 175 g e 550 g. d- 17,5 mg e 55 mg.
